题目内容

18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA

分析 A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol；
B、溶液体积不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
D、标况下，四氯化碳为液态．

解答 解：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法求算，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．已知298K时反应2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197
9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同
6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）写出Y的化学式：NaHSO4
（2）X与CO2反应生成Z的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2NA；
（3）W受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
13．用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的数目为2NA
C．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NA
D．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
10．下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④
7．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只写计算式）．
8．用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应．试计算：
（1）产生的氢气在标准状况下体积．
（2）应中转移的电子数目．
（3）溶液增加质量．
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．

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