题目内容
13．用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl | |
| B． | 1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的数目为2NA | |
| C． | 标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NA | |
| D． | Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA |
分析 A、在取代反应中，取代1molH原子要消耗1mol氯气；
B、溶液体积不明确；
C、标况下溴为液态；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，每生成1mol氧气转移2mol电子．
解答 解：A、在取代反应中，取代1molH原子要消耗1mol氯气，故1mol甲烷中的氢原子被完全取代时要消耗4mol氯气即8mol氯原子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故B错误；
C、标况下溴为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，每生成1mol氧气转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | |
| B． | 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等 | |
| C． | 28g氮气含有的原子数目为NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝 | |
| B． | 电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极 | |
| C． | 炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极 | |
| D． | 工业上一般采用铝热法冶炼金属镁 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L任何气体的物质的量均为1mol | |
| B． | 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 | |
| C． | 0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L | |
| D． | 标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 |
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| B． | 常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1NA | |
| C． | 12g金刚石中含有的共价键数为2NA | |
| D． | 2.1g DTO中所含中子数为NA |
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 | |
| B． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA | |
| C． | 2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA |
5．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是（ ）
| A． | 负极发生的反应为：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O | |
| B． | 放电过程中电解液的pH减小 | |
| C． | Pb为负极，反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
| D． | SO42-向PbO2处移动 |