题目内容
9.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A. | 钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小 | |
B. | 大量的钠着火时可以用沙扑灭,不能用水或泡沫灭火剂灭火 | |
C. | 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 | |
D. | Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,Na2O和Na2O2氧的价态也相同 |
分析 A、金属钠物理性质:银白色金属、质软、熔点低、密度比水小;
B、钠和水、氧气反应,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气;
C、根据钠长期暴露在空气中,发生的一系列变化:切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末;
D、过氧化钠中O为-1价,氧化钠中O为-2价;
解答 解:A、金属钠物理性质:银白色金属、质软、熔点低、密度比水小,故A正确;
B、钠和水反应生成氢气,氢气是易燃物,钠燃料后生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠的燃烧,所以钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火,故B正确;
C、切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化),有关反应如下:4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O,故C正确;
D、过氧化钠中O为-1价氧化钠中O为-2价,故D错误.
故选D.
点评 本题考查学生金属钠以及过氧化钠的化学性质知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
4.下列叙述正确的是( )
A. | 工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝 | |
B. | 电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极 | |
C. | 炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池,铁作负极 | |
D. | 工业上一般采用铝热法冶炼金属镁 |
14.下列有关物质的保存方法中,不正确的是( )
A. | 过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质,所以要密封保存 | |
B. | 少量金属钠保存在煤油中,大量金属钠用石蜡密封保存 | |
C. | 硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶,并放在阴凉处 | |
D. | 84消毒液一般可敞口在空气中长久存放 |
1.下列说法正确的是( )
A. | 22.4L任何气体的物质的量均为1mol | |
B. | 非标准状况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积 | |
C. | 0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4L | |
D. | 标准状况下,1molCO和1molCO2的体积比为1:2 |
18.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. | 1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 | |
B. | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA | |
C. | 2.3 g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA |