“诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇.其结构简式如图.下列关于“诺龙的说法中不正确的是( )A．既能发生加成反应.也能发生酯化反应B．既能发生氧化反应.也能发生还原反应C．分子式是C18H26O2D．能在NaOH醇溶液中发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图，下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）

	A．	既能发生加成反应，也能发生酯化反应
	B．	既能发生氧化反应，也能发生还原反应
	C．	分子式是C₁₈H₂₆O₂
	D．	能在NaOH醇溶液中发生消去反应

分析根据有机物的结构简式确定元素的种类和原子个数，可确定有机物分子式，该有机物中含C=O、C=C、-OH，结合烯烃和醇的性质来解答．

解答解：A．含C=C、C=O，能发生加成反应，含-OH，能发生酯化反应，故A正确；
B．含C=C、-OH能发生氧化反应，含C=O能发生还原反应，故B正确；
C．由结构可知，1个分子中含18个C、26个H、2个O原子，则分子式为C₁₈H₂₆O₂，故C正确；
D．与-OH相连的C的邻位C上含H，则能发生消去反应，反应条件为浓硫酸并加热，故D错误．
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，侧重醇、烯烃的性质的考查，注意把握官能团与性质的关系即可解答，明确有机反应中加氢去氧为还原反应，题目难度不大．

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18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为

分子式：C₅H₈O₂．
（2）与H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式

．
（3）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷．
（4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式

有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：

（任意两种）（任写其中二种）．
（6）物质乙的分子式为C₄H₈O₂，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为

6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H₂SiO₃．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10^-5．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，4.48 L N₂和O₂的混合气体中所含原子数为0.4N_A
	B．	常温下，1.0 L 1.0 mol•L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A
	C．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
	D．	0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A

10．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）

¹⁶O和¹⁸O

金刚石和石墨

²⁴Mg和²⁴Na

比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实
验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：H₂SiO₃难溶于水）．
实验试剂：浓盐酸、稀H₂SO₄、饱和H₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．
实验装置：
（1）请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅．
（2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na₂CO₃粉末，丙仪器中盛Na₂SiO₃溶液．
（3）乙仪器中的现象是产生无色的气体；有白色胶状沉淀产生．
（4）结论：酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填化学式）

7．有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应．
（1）A可能发生的反应有①③④（选填序号）．
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
（3）B分子中没有支链，其结构简式是HOOCCH=CHCOOH，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH₂=C（COOH）₂．
（4）由B制取A的化学方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O．

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
已知：20℃时，0.1mol•L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH₄）₂CO₃ D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

5．下列哪种物质用来检测酒驾（　　）