题目内容

10．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
A．16O和18OB．H2O和D2OC．金刚石和石墨D．24Mg和24Na

分析 同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析．

解答 解：A、16O和18O是氧元素的两种不同的氧原子，故互为同位素，故A正确；
B、H2O和D2O是由化合物，故不是同位素，故B错误；
C、金刚石和石墨是两种单质，故不是同位素，故C错误；
D、24Mg和24Na是两种不同元素的原子，故不是同位素，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了同位素的概念，难度不大，应把握住同位素的概念的重点必须是同种元素的不同种原子．

练习册系列答案
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13．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（　　）
实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（2）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生
（3）取（2）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解
A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-
B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+
C．一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
D．一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-
1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl2]）从而和硫单质分离；
③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．
18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2
B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
5．下面的电子运动状态存在的是（　　）
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2
15．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图，下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）
A．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
B．既能发生氧化反应，也能发生还原反应
C．分子式是C18H26O2
D．能在NaOH醇溶液中发生消去反应
2．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．软脂酸甘油酯D．乙酸乙酯
19．用（A）．质子数，（B）．中子数，（C）．核外电子数，（D）．最外层电子数．填写下列空格：（用A、B、C、D填写）
（1）原子种类由A、B决定；
（2）元素种类由A决定；
（3）元素的化学性质由D决定；
（4）某元素有同位素由B决定．
20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①．配制 0.20mol/L的盐酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③．用电子天平称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.024；
④．按上图连接好装置，检查装置的气密性；由量气管向干燥管中加适量的水并读出量气管中水面刻度为V1mL（量气管结构类似碱式滴定管）．
⑤．反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量气管中水面刻度为V2mL．
根据上述步骤提供的信息回答下列问题：
（1）若用密度为1.25g•cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.20mol/L的盐酸溶液，浓盐酸的溶质的物质的量浓度为12.5mol/L，需这样的浓盐酸4.00mL．
（2）将上述步骤补充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量气管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量气管高度，使量气管内的液面与干燥管内的液面相平．
（4）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的为Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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