题目内容
18．某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．分析 金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属的物质的量．结合生成的氯化物中含有电子的物质的量，求出金属含有的电子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．
解答 解：氢气的物质的量为$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol；
令金属为nmol，根据电子转移守恒有：
2×n=0.25mol×2，解得n=0.25，
生成的氯化物中共有11.5mol电子，则1mol氯化物中含有的电子数为$\frac{11.5}{0.25}$=46mol，则1个M含有的电子数为46-17×2=12；
所以M为12号元素Mg，位于第3周期ⅡA族；
故答案为：第3周期ⅡA族．
点评 本题考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．
练习册系列答案
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9．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | FeCl2 | C． | Fe（OH）3 | D． | Fe3O4 |
13．已知氢硫酸中存在平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施会导致平衡向右移动，且C（H+）减小的是（ ）
| A． | 加少量NaCl固体 | B． | 加少量NaOH | C． | 加少量CuSO4固体 | D． | 加少量Na2S固体 |
3．
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（ ）
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（ ）| A． | T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0 | B． | T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0 | ||
| C． | T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0 | D． | T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0 |
10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
