Question

如图为元素周期表的一部分．

试完成下列问题：
（1）如图中阴影部分所示区域的元素称为

 

元素，下列元素属于该区域的是

 

．
A．Ba       B．Fe        C．Br         D．Rb
（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
原子半径/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置．
（3）C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为

 

；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为

 

．
（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g?L^-1，该气体的摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）图中阴影部分所示区域的元素为副族和ⅤⅢ族元素，称为过渡金属元素；Ba、Br、Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素；
（2）A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则A为O元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于ⅤA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于ⅣA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E为+2价，E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，据此将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置，并解答（3）（4）．

解答： 解：（1）如图中阴影部分所示区域为副族和ⅤⅢ族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素，所以B正确，
故答案为：过渡金属；B；
（2）A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则A为O元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于ⅤA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于ⅣA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E为+2价，E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，
根据分析可知，D为S元素、F为Na元素，将S、Na两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置为：，
故答案为：；
（3）C为C元素，C的最高价氧化物为二氧化碳，E为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：CO₂+2Mg

点燃  .

2MgO+C；F为Na元素，A为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：CO₂+2Mg

点燃  .

2MgO+C；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）该气体的摩尔质量为：M=M?V_m=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
故答案为：28g/mol．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．