主族元素A和B可以形成组成为AB2的离子化合物.则A.B两原子的最外层电子排布分别为 A.ns2和np2 B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

主族元素A和B可以形成组成为AB₂的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )

A.ns²和np² B.ns¹和ns²np⁴

C.ns²和ns²np⁵ D.ns¹和ns²

解析：由A和B为主族元素，且二者能构成AB₂型的离子化合物，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除NO₂)，故A元素原子的最外层电子排布为ns²，B元素原子的最外层电子排布为ns²np⁵。

答案：C

练习册系列答案

键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是

水分子之间存在氢键

；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于

分子

晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为

sp³

，微粒间的作用力是

共价键

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

C≡O

，与CO互为等电子体的离子为

CN^-

（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高

．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是

（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

．
A、C₄属于一种新型的化合物　　 B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为

．
（4）邻硝基苯酚的熔点

对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　　　。
（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

碳是形成化合物最多的元素。

（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体

C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形

（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　　　。

（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂

已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：

（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是。

（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成个σ键，个π键。

（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是

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