题目内容

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.

(1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”).当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),

(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是________,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是________E的大小对该反应的反应热有无影响?________.

答案:
解析:

  (1)放热;减少

  (2)减小;改变反应的途径,降低了反应所需的活给能;无影响


练习册系列答案
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氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢方法很多.
(1)直接热分解法制氢
序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
A H2O(g)?HO(g)+H(g) K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO(g)?H(g)+O(g) K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H(g)?H2(g) K3 1.52×103 3.79×10
D 2O(g)?O2(g) K4 4.72×103 7.68×10
①属于吸热反应的是:
 
  (选填:A、B、C、D)
②某温度下,H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g),平衡常数K=
 
  (用含K1、K2、K3、K4表达)
(2)热化学循环制氢
已知:Br2(g)+CaO(s)→CaBr2(s)+
1
2
O2(g)△H=-73kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)△H=384kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)→CaO(s)+2HBr(g)△H=212kJ/mol
Fe3O4(s)+8HBr(g)→Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)△H=-274kJ/mol
则H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g),△H=
 
KJ/mol
(3)光电化学分解制氢,其原理如图1.
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钛酸锶光电极的电极反应为4OH+4hv-O2+2H2O,则铂电极的电极反应为
 

(4)生物质制氢,若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.0 1×105Pa下,进入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如图2所示.下列有关图象的解读正确的是
 

A.利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g),都是放热反应
C.CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
D.图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
(5)LiBH4由于具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出反应的化学方程式
 

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