题目内容

溴苯中混有杂质Br2，可以用来除去Br2的试剂是


  1. A.
    水
  2. B.
    酒精
  3. C.
    NaOH溶液
  4. D.
    苯
C
解析：
Br2在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，A选项不可选．Br2、溴苯与苯或酒精均可以互溶，B、D选项均不可选．利用Br2与NaOH溶液反应的性质可除去Br2．
练习册系列答案
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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．
实验目的
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
探究温度对H2O2分解反应速率的影响

实验
实验结论 结论：
温度越高，反应速率越快
温度越高，反应速率越快

FeCl3在实验中的作用为：
催化剂
催化剂
反应方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验 现象 离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
振荡后加入CCl4，振荡、静置		 （1）溶液分层，上层几
乎无色，下层为橙色．
（2）
溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
振荡后加入少量CCl4，振荡、静置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
C
C
（填选项字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90
90
%．
下列除去杂质的方法错误的是（　　）
A、溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液B、乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷C、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化D、乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液进行洗气

溴苯中混有杂质Br2，可以用来除去Br2的试剂是

[　　]

A．

水

B．

酒精

C．

NaOH溶液

D．

苯

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