Question

两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气(标准状况)，则这种混合物可能是
A．	镁和铁
B．	镁和铝
C．	铁和锌
D．	钠和镁

Answer 1

答案：C
解析：

金属粉末投入足量的稀盐酸中，放出氢气，金属失电子，酸中的氢离子(H+)得电子．由氧化还原反应的规律知，金属失电子总数＝氢离子(H+)得电子总数，推知：15 g金属混合物失电子的物质的量为5.6 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.5 mol，金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1．所列选项的金属的摩尔电子质量分别为：镁，24 g/2 mol＝12 g·mol－1；铁，56 g/2 mol＝28 g·mol－1；铝，27 g/3 mol＝9 g·mol－1；锌，65 g/2 mol＝32.5 g·mol－1；钠，23 g·mol－1，由平均值定理可知，铁和锌符合题意．