题目内容

经验证和测定，H2O2有强氧化性，也具有弱酸性，且为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱．H2O2在碱性溶液中极不稳定，易分解生成水和氧气；实验验证，Na2O2与干燥的CO2气体不反应．

(1)H2O2在其水溶液中的电离方程式为：________

(2)用化学方程式表示Na2O2与潮湿的CO2气体反应的过程：________

(3)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失．甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸消耗了OH－使红色消失，而乙同学认为H2O2具有强氧化性而使红色褪去．

试设计一个实验方案验证甲、乙两位同学的解释中谁正确．

答案：
解析：

　　(1)H2O2＋H+，H+＋

　　(2)Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑

　　(3)在由H2O2溶液与含酚酞的NaOH溶液所得的无色溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．若出现红色，说明甲结论正确．若不出现红色，说明乙正确．


练习册系列答案
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（2011?双流县模拟）I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，
不正确
不正确
，如不正确，说明原因（正确可不填写）
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止
再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止
，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再
继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解
继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解
．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因
加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动
加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动
．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是
AgI、AgCl的溶解度
AgI、AgCl的溶解度
．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
．

乙二酸(HOOC－COOH)俗称“草酸”，常见的草酸是含有两分子结晶水的晶体．其主要物理常数如下：

某化学课外兴趣小组进行乙二酸性质的实验探究，回答下列问题：

(1)在一大试管中加入3 mL乙二醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙二酸，按图甲连接好装置，小心加热3～5 min，产生的蒸气经导气管以通到饱和Na2CO3溶液的上方．

①反应中加入过量乙二醇的目的是________________________

②饱和Na2CO3溶液的作用是________________________

(2)已知劳动日酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑．图乙是加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物的实验装置图，但有人认为该装置不合理．请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图中两种不合理的原因．

________________________________________________

(3)某一草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·XH2O，为了测定X的值，进行如下实验：

①准确称取W g草酸晶体，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至终点．重复上述滴定操作三次，实验数据记录如下表所示：

已知草酸与酸性高锰酸钾反应方程式：

H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)

①滴定终点溶液的颜色变化为________________

②X的值为________．

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有：  ▲  （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：   ▲  。

A．蒸发皿    B．石棉网  C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳   F．酒精灯

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:             ▲                    。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：        ▲          ；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：     ▲      。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：       ▲                ；

（5）装置⑦的作用可能是：         ▲             。

（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：         ▲          。

(12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有：      （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：       。

A．蒸发皿    B．石棉网  C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳   F．酒精灯

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：              。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：                  ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：          。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：                 ；

（5）装置⑦的作用可能是：                     。

（6）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为：                   。

 

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