题目内容

有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是

A. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B. 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

C. 纯碱去除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

练习册系列答案
相关题目

各组性质比较的表示中，正确的是

A．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol?1

B． C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol?1

C． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol?1

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol?1

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

下列实验能达到预期目的的

选项

实验内容

实验目的

A

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。

证明了非金属性S＞C

B

某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红

可以证明原溶液中一定含Fe2＋

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。

可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。

可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L 水的分子数为NA

C．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NA

D．常温常压下，1mol二氧化碳气体含有的原子数为2NA

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数)

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min时刻改变的条件是 。

（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。

（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。

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