既有离子键.又有共价键的化合物是 A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z₂、Z₃两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P	Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

N＞O＞C

（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为

5：1

．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为

mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式

Na+Al+2H₂O=Na⁺+AlO₂^-+2H₂↑

．
（4）Y₂T₄分子中Y原子轨道的杂化类型为

sp³杂化

．Y₂T₄用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y₂T₄与亚硝酸反应的化学方程式

N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O

；
（5）YT₃的沸点比化合物XT₄的高，其主要原因是：

NH₃分子间存在氢键

；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O₂=2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．

（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为

（NH₄）₃Al（SO₄）₃

．

（13分）试根据下表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D₂分子中分别有     个，      个π键。
（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

（13分）试根据下表填空：

A

B C D E F

G H I J L K M

N Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。

（2）基态D原子核外有个未成对电子；D₂分子中分别有个，个π键。

（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

（13分）试根据上表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。

（2）基态D原子核外有个未成对电子；D₂ 分子中分别有个，个π键。

（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

试根据下表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。

（2）基态D原子核外有个未成对电子；D₂ 分子中分别有个，个π键。

（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。

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