题目内容
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H+浓度最大的是（ ）
| A、HCl | B、KOH | C、H2SO4 | D、CH3COOH |
分析：首先判断电解质的强弱，如为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．
解答：解：设酸的浓度都为1mol/L，
A．盐酸是强酸，HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
B．KOH是碱，溶液中c（H+）=1×10-14mol/L；
C．硫酸是强酸，H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
D．CH3COOH为弱酸，c（H+）＜1mol/L；
比较以上可知H+浓度最大的是H2SO4溶液．
故选：C．
A．盐酸是强酸，HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
B．KOH是碱，溶液中c（H+）=1×10-14mol/L；
C．硫酸是强酸，H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
D．CH3COOH为弱酸，c（H+）＜1mol/L；
比较以上可知H+浓度最大的是H2SO4溶液．
故选：C．
点评：本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较．
练习册系列答案
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