题目内容

图1-3-24中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。

图1-3-24

请填写以下空白：

(1)B的电子式__________，D分子的空间构型__________。

(2)写出反应①、②的化学反应方程式：

①___________________________________________________；

②__________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：___________________________________________________。

解析：此题的难点是A和G的确定。以A加热分解得到相等物质的量的B、C、D为突破口，联想到中学阶段符合此要求的常见反应有如下几个：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O;再根据图中信息，B能在镁条中燃烧确定B为CO2初步得出A为NaHCO3或NH4HCO3，排除NH4HSO3；又因为C+Na2O2G,能与Na2O2反应的只能为水，从而推出C为H2O，D为Na2CO3或NH3，G为O2或NaOH;再根据图中信息D和G在催化剂、加热的条件下生成H，排除G为NaOH的可能，得出G为O2，D为NH3；从而可依次得出，H为NO，I为NO2，J为HNO3；F为C，E为MgO。

答案：(1)   三角锥形

(2)①2Mg+CO22MgO+C

②4NH3+5O24NO+6H2O

(3) ++2 OH-====NH3↑++2H2O

练习册系列答案
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从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐
2
2
kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？
不合理
不合理

II．图1为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
编号 碱式滴定管读数 消耗体积（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0 如图2  
2 0 23.97 23.97
3 0 24.03 24.03
（1）第一次读数为
24.00
24.00
mL．
（2）滴定终点的判断方法
溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色
溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色
．
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为
508000b
a
508000b
a
mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是
CD
CD
．
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶    
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．
二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池．其合成流程如下：
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（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：
 
．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．写出吸收CO2反应的化学方程式
 
．
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为
 
．
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图．
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①b电极为
 
，a电极的电极反应式为
 
．  
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生
 
（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞．
②若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图1-4-23所示。

图1-4-23

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物

氢气

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途，如图1-4-24转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物①电石②乙炔③聚乙炔

                                    图1-4-24

写出反应②③的化学方程式______________________、______________________。

(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有______种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象_________________________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___________、___________。
从固体混合物A出发可以发生如框图1-5-22所示的一系列变化。

图1-5-22

(1)在实验室中，收集气体C可选择如图图1-5-23甲装置中的_______ (填选项字母)。

图甲                                   图乙

图1-5-23

(2)操作②的名称是_______，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_______。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是____________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①______________；反应③______________；反应④______________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如上面图乙所示的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_______，瓶Ⅱ中盛放的是_______。

(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。图1-5-24是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_______ (填序号)。

图1-5-24

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