可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂ ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A.①④ 　　 B.②④ 　　　 C.①③④ 　　　 D.①②③④⑤

B

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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（）

A．分子中含有4个手性碳原子

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．能发生酯化反应但不能发生水解反应

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

①48 g RO₄²^－中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R原子的摩尔质量为________。

②有一真空瓶的质量为M₁ g，该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为________。

(2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－¹)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)右图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；

图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；

某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。

(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。

(4)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。

据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）

① Fe－2e^-=Fe²⁺ ② 2H⁺+2e^-=H₂↑ ③ Fe－3e^-=Fe³⁺

④ 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- ⑤ 4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑
　A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ( )

A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ

右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：；

发生反应(填“氧化”或“还原”)。

⑵B装置中的电极b极为极，电极反应式为，

总反应的化学方程式为。

⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：(所用石灰石含有杂质SiO2)

回答下列问题：

(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。

(2)假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。

(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

相应的离子方程式为_____________________________________。

(4)CaCO3是一种难溶物质，25℃时其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。

(5)某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。