实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.(1)用双线桥标出电子转移方向和数目.(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时.参加反应的HCl的物质的量为 .被氧化HCl的质量为 .(3)为保证实验安全.常用NaOH溶液吸收多余的氯气.①写出反应的离子方程式 ,②当氯气以每分钟1.12L的流速匀速通入时.若实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）

（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，被氧化HCl的质量为。

（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的离子方程式；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

练习册系列答案

相关题目

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )

A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO

向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A．Na+、CO32－ B．Na+、HCO3－ C. HCO3- CO32－ D．Na+、OH-

氧化还原反应的实质是 ( )

A．氧元素的得失 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．④②①②③

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．盐、电解质 C．溶液、胶体 D．分散系、溶液

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L。

（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL 、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

③ 配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）

i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

实验室制取Cl2的反应为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2

B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol

C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol

D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

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