题目内容
【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素
从左到右按原子序数递增排列
，根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能
________
填“
”、“
”或“
”，下同。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，
的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为
。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
分别往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀；
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
（6）立方氮化硼晶体
，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
若立方氮化硼晶胞的边长为
，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】钾、铬、铜 2 8 
浅
紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光区域光的形式释放能量 
【解析】
根据各原子价电子排布分析；
（2）
区的元素为第IA、IIA族元素； d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素；
。
(4)位于外界的氯离子可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
（5）透过蓝色钴玻璃观察，含有元素K的盐的焰色反应为紫色；
（6）
晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×
)。
轨道上有一个电子的元素为钾
，铬
，铜
；
区的元素为第IA、IIA族元素，所以该周期表中属于s区的元素有：K、Ca，共2种； d区的元素为除了第IB、IIB族元素外的过渡元素，该周期表中有Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn、Fe、 Co、Ni共8种元素；
失去一个电子后，其4d轨道达到较稳定的半充满状态，故其比
易失去一个电子，则第一电离能：
；
的配位数均为6，往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀，则均有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与
溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
，可知紫色晶体的化学式中含3个氯离子，而绿色晶体的化学式中含2个氯离子，即紫色晶体的化学式为；
含有元素K的盐的焰色反应为紫色；许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光区域光的形式释放能量；
晶胞中N原子数为4，B原子数
，BN晶胞的摩尔质量为
/mol，立方氮化硼晶胞的体积
，因此立方氮化硼的密度
。
【题目】锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______
填仪器名称
摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：
；二锗酸钠：
；四锗酸钠：
等，也能形成类似于烷烃的锗烷
。
中锗原子的杂化方式为______________。
锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测
二锗酸钠
中含有的
键的数目为_________。
至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 346 | 411 | 188 | 288 |
（3）有机多元膦酸锗配合物是由
Ⅳ与
形成的，其结构如下：
该配合物中，下列作用力不存在的有_________
A.极性键 
非极性键 
金属键 
配位键 
氢键 
键
该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。
试解释磷酸
酸性为什么与亚硝酸相近？______________。
（4）
常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数
，
，该晶体的密度为_______
列出算式即可，阿伏加德罗常数用
表示。
原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则
晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。
