A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.B与C的单质在加热条件下反应.生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K.M两个电子层上的电子数之和(1)写元素符号:A为 .C为 .D的最高价氧化物的水化物化学式是 . (2)写出A.B形成的化合物与E反应的化学方程式: (3)E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和

（1）写元素符号：A为　　，C为　　，D的最高价氧化物的水化物化学式是。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

（3）E属于（“离子”或“共价”）化合物。

（4）C与D两元素可形成化合物。

（1）C、Na H₂SO₄（2）2CO₂+ 2Na₂O₂= 2Na₂CO₃ + O₂↑（3）离子化合物（4）离子化合物

解析:各元素分别为C O Na S ,E为Na₂O₂

练习册系列答案

B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉

C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B

，C

．
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为

Na＞Al＞S＞O

．
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（4）写出B元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

．
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

；

2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O

．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：A

．
（2）写出C₂D 的电子式为

．
（3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式

2Na+O₂

△

Na₂O₂

2Na+O₂

△

Na₂O₂

．

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于

族．举一实例说明D的非金属性比C强

．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na ₂C溶液呈碱性，其原因是

（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是

和

（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=

mol?L^-1?min^-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=

．

（6）B的一种氢化物B₂H₄可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是

．

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）

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