题目内容

在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．A的物质的量浓度

D．反应速度：VB(正)=VC(逆)

练习册系列答案
相关题目

（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________ _____ ；样品中铝的质量是____ ___g。

（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和

，同时生成的气体在标准状况体积为 L。

A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（ ）

A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

B．CO2的比例模型

C．氢氧根离子的电子式:

D．NH4Br的电子式:+Br-

在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

下列关于铁的叙述正确的是（ ）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥

室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者

A．均含离子键

B．都含离子键和共价键

C．均含共价键

D．均可与H2形成离子化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网