题目内容


随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。

(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来________。

①代替干冰　②建室温溜冰场　③在室温下制作冰雕

④防止冰川融化

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(2)电解水可以制氢气，化学反应方程式是________________________。但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以降低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________。

(3)氢能将成为绿色可再生能源。首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将______能转化为______能。


解析　“热冰”的特点是在较高温度下使水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，建立室温溜冰场，但不具有干冰在室温下升华的性能，所以不能代替干冰。将冰川变为“热冰”不现实。电解水可生成H2和O2。原电池是将化学能转化为电能的装置。

答案　(1)B

(2)2H2O2H2↑＋O2↑　叶绿体

(3)化学　电


练习册系列答案
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某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）

    A．                                 （CH3）2CHCH2CH2CH3    B． （CH3CH2）2CHCH3

    C．                                 （CH3）2CHCH（CH3）2  D． （CH3）3CCH2CH3

往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）

    A．             NaCl                B． NaOH            C． 酒精 D． CH3COOH

下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　)

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O—→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。

下列叙述中能肯定金属A比金属B金属性强的是(　　)

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

在1～18号元素中(除稀有气体元素)用元素符号或化学式填写：

(1)简单离子中，半径最小的是________。

(2)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

(3)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(4)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。

据专家预测：在未来30年内，全球将出现“十大新兴技术”。其中，“垃圾回收利用技术”被排在第二位。“垃圾是放错地方的资源”。废弃物的资源化、减量化和无害化，是循环经济的一条重要原则。

（1）“垃圾是放错地方的资源”。请从哲学角度，谈谈你对这句话的理解。

_________________________________________________________________。

（2）在垃圾回收利用过程中，首先是将垃圾分类。生活垃圾可分为无机垃圾

和有机垃圾，则碎玻璃属于　　　　垃圾，废旧服装属于　　　　垃圾。

（3）有机垃圾处理方法之一是焚烧发电。若有机垃圾的平均化学组成为

CxHyOz，则有机垃圾在焚烧过程中发生的化学反应方程式为：

_________________________________________________________。

药物多巴是仅含有C、H、O、N 4种元素的有机化合物，其相对分子质量195<Mr<200，其中O的质量分数为32.49%，N的质量分数为7.11%。经测定，药物多巴具有如下性质和结构特征：

Ⅰ.遇FeCl3溶液显紫色；

Ⅱ.1 mol多巴和含1 mol HCl的盐酸溶液或者和含3 mol NaOH的NaOH溶液均能恰好完全反应；

Ⅲ.多巴分子中含有1个苯环，苯环上有2个处于邻位的相同取代基A和另1个不与A处于邻位的取代基；

Ⅳ.2分子多巴缩去2分子水，能形成含有3个6元环的有机物。

回答下列问题：

(1)多巴的摩尔质量为________。

(2)多巴的结构简式为

________________________________________________________________________。

(3)2分子多巴缩去2分子水后能形成的含有3个6元环的有机物的结构简式为

________________________________________________________________________。

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