题目内容

工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．该反应属于复分解反应         

B．该反应中Cl2是氧化剂

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟

D．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2013?济南二模）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3（S）+3C（s）
加热
2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）
加热
2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反应2Fe2O3（s）+3C（s）
加热
4Fe（s）+3CO2（g）△H=
-467.5
-467.5
kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3．时转移
3
3
  mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其离子方程式为：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为
Al+FeCl3
 高温 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高温 
.
 
AlCl3+Fe
．充分反应后温度降至
315℃
315℃
以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3．
②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的
c
c
（填字母序号）．
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=
2：23
2：23
．
2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

（1）下列有关说法正确的是
abde
abde

a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
cd
cd

a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2．
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
键能/kJ．mol-1 a b c d e f
已知某些化学键的键能数据如上表：
则△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1（用字母式表示）．
工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取．以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（　　）
A、C3H8
极高温
3C+4H2
B、C3H8
高温
C3H6+H2
C、C3H8+6H2O 
高温
3CO2+10H2
D、2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
 
．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
 
（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为
 
．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
 
．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
 
．

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)? △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)?? ???????? △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为???? ????? ?????? 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? △H

①该反应的平衡常数表达式为K=???? ????? ???????? 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH ? ??? 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ????? KⅡ（填“>” 或“<”）。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为???? ??????????????????????????????? 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 ????????????????? 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为???????????????? 。

 

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