题目内容

20．周期表是化学发展过程中具有里程碑意义的贡献之一．请回答下列问题．

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA 族，那么根据其最高正价与较低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的IVA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外第3层上有7个电子，乙元素的焰色反应是黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称）

分析 （1）每一周期中，从主族元素族序数与周期数相等的元素开始向右的元素为非金属元素；
（2）第IVA族元素最高正化合价与其较低负价绝对值相等；
（3）甲元素原子核外第3层上有7个电子，则甲是Cl元素，乙元素的焰色反应是黄色，则乙是Na元素；
①甲位于第三周期第VIIA、乙位于第三周期第IA族；
②同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强．

解答 解：（1）每一周期中，从主族元素族序数与周期数相等的元素开始向右的元素为非金属元素，所以在周期表中金属和非金属分界线为，
故答案为：；
（2）第IVA族元素最高正化合价与其较低负价绝对值相等，H元素最高化合价为+1价、最低化合价为-1价，二者绝对值相等，所以可以位于第IVA族，故答案为：ⅣA；
（3）甲元素原子核外第3层上有7个电子，则甲是Cl元素，乙元素的焰色反应是黄色，则乙是Na元素；
①甲位于第三周期第VIIA、乙位于第三周期第IA族，所以在周期表中的位置为，
故答案为：；
②同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，S和Cl位于同一周期，且原子序数Cl＞S，则非金属性Cl＞S，故答案为：氯．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确元素周期表结构及元素周期律有关知识即可解答，会根据原子结构示意图判断元素在周期表中的位置，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol/L
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D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
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（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
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（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．
8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径  A＞B＞D＞CB．原子序数  d＞c＞b＞a
C．离子半径  C＞D＞B＞AD．元素的电负性  C＞D＞A＞B
15．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）
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5．下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（　　）
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