题目内容
3．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）| A． | 电解水 | B． | 实验室制取氢气 | ||
| C． | 实验室制取二氧化碳 | D． | 红磷燃烧 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．
解答 解：A．电解水生成氢气和氧气，化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B．实验室制取氢气，有单质生成，化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
C．实验室制取二氧化碳，为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C选；
D．红磷燃烧，磷被氧化生成五氧化二磷，故D不选．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 符合通式：CnH2n-2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃 | |
| B． | 乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反应原理相同 | |
| C． | 某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基，则该烃必是苯的同系物 | |
| D． | 2-丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上 |
14．X、Y、Z三种气体，当X和Y按1：2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X+2Y?2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是（ ）
| A． | 70% | B． | 60% | C． | 50% | D． | 40% |
11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正 极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正 极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．
18．下列有关NA数值的说法正确的是（ ）
| A． | ag乙烯和丙烯混合物中所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$ | |
| B． | 常温常压下，18g重水中含有的中子数为8NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA | |
| D． | 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| B． | 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 | |
| C． | pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 | |
| D． | 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 |
12．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| B． | 混合气体的密度不变 | |
| C． | 断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 | |
| D． | N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 |
9．
甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+3H2（g）．
（1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．
①0～10min内的平均速率v（H2O）=0.02 mol•L-1•min-1．
②平衡时CH3OH的转化率=50%．
③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
（2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．
①补充完成表格中的实验条件数据：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO2做催化剂．
甲醇与水蒸气反应：CH3OH（g）+H2O$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+3H2（g）．（1）在某温度下，测得H2O（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如表．
| 0min | 10min | 20min | 60min | 70min | |
| c（H2O）/mol•L-1 | 3.00 | 2.80 | 2.65 | 2.50 | 2.50 |
| c（CH3OH）/mol•L-1 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
②平衡时CH3OH的转化率=50%．
③该温度下，此反应的平衡常数K=1.35．
（2）为了探究不同催化剂、温度对化学反应速率的影响，设计了3组实验，所得实验曲线如图所示．
| 实验编号 | T/℃ | c（CH3OH）/mol•L-1 | c（H2O）/mol•L-1 | 催化剂 |
| Ⅰ | 280 | 1.00 | 3.00 | CuO |
| Ⅱ | X | 1.00 | 3.00 | ZrO2 |
| Ⅲ | 380 | Y | Z | ZrO2 |
②以上甲醇与水蒸气反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根据以上探究，该反应的最佳条件是380℃，ZrO2做催化剂．