题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合反应的客观事实；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用可逆号，不是沉淀，不能标沉淀符号；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D．原子个数、电荷数均不守恒．
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用可逆号，不是沉淀，不能标沉淀符号；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
D．原子个数、电荷数均不守恒．
解答：
解：A．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选：C．
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式的书写即可解答，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
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已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b，它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ）
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05L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
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下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ）
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可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
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