题目内容
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5
A
解析试题分析：A、图I中B从0.4减少到0.2摩尔，v(B)=0.2/(2×5)=" 0." 02 mol·L－1·min－1，正确；B、由图I可知x、y、z比为2：1：1，图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)，升高温度，平衡时C的体积分数增大，平衡正向移动，△H>0，a=2，错误；C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，各组分浓度不变，平衡不移动，错误；D、图I中A 的体积分数是0.5，n(A):n(B)=2:1，若起始时充入2molA、1molB，浓度加倍等效于增大压强，平衡向右移动，A的体积分数小于0.5，错误。
考点：考查化学反应速率 勒沙特列原理 等效平衡
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口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
| A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
| B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加 |
| D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) |
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3 B．a + b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1 +α3=1
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO3（g）。下列说法不正确的是
| A．改变反应条件可以改变该反应的限度 |
| B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 |
| C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 |
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是
| A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小 | B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变 |
| C．加入细小的碳粒，v(H2)增大 | D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 |
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
| A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 |
| B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l |
| C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
| D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是