下列离子方程式中.正确的是A．Na2O2与H2O反应:Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2- + 2H2O + 4NH4+C．铜与浓硝酸反应: Cu +4H+ + 2NO3- ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸:CO32-+ 2CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中，正确的是

A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C．铜与浓硝酸反应： Cu +4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

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下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是

A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应

B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29

C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸

D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

用于供应紧张，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤

D．Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤

（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L-1，c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol·L-1①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c。

25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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