Question

　　已知0.1 mol·L^－1的HCN溶液pH＝4.0，0.1 mol·L^－1的NaCN溶液的pH＝12，现将0.1 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是(　)

　　A．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

　　B．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　C．c(CN^－)＋c(OH^－)＞c(Na^＋)＋c(H^＋)

　　D．c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 

Answer 1

答案：A
解析：

解析：由题意可知，0.1 mol·L－1的HCN溶液的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，而0.1 mol· L－1NaCN溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，这说明浓度相同时，CN－的水解程度(CN－＋H2OHCN＋OH－)大于HCN的电离程度(HCN===H＋＋CN－)．当两溶液等体积混合时，溶液中c(OH－)一定大于c(H＋)，再结合NaCN? 乃 提示：