Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化学键是                 和                 ；
(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；
(3) 写出A₂C与D₂C₂反应的化学方程式                                  ；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。

Answer 1

(1) 极性共价键　    非极性共价键
(2)  Na^＋[]^2－Na^＋      Na^＋[]^2－Na^＋
(3)  2H₂O ＋ 2Na₂O₂===" 4NaOH" ＋ O₂↑
(4)  SiO₂＋ 2OH^－===  SiO＋ H₂O

解析试题分析：满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，则B和E为第ⅣA族， A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。C可能有+1价或者+2价。（1）形如A₂C₂化合物的有过氧化氢，或者过氧化钠，而A是原子序数最小的，所以A为H。这个化合物就是过氧化氢，其中有极性共价键和非极性共价键。（2）C为氧元素，则C与D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠。（3）为过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠。（4）B、E为第ⅣA族，其氧化物要和氢氧化钠反应，则E的氧化物为氧化硅。
考点：无机推断，元素周期律
点评：本题涉及到的元素都是常考的元素，比如氢、钠、氧，这几个元素为常考的元素。而形如A₂C₂的化合物主要是过氧化氢和过氧化钠。需要把范围减小到前20号元素，再减小到常考元素，这样就能减少做题的时间和难度。