题目内容
6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ⅱ)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是( )
| A. | 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ | |
| B. | 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | |
| C. | 反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 | |
| D. | 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
分析 热化学方程式的理解问题,并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样,(i)是放热反应,(ii)是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同,了解此点,解答很容易.
解答 解:A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;
B.由盖斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故B错;
C.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低;因此反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低,故C对;
D.一样稳定,都是HI的气态,故D错;
故选C.
点评 本题考查了热化学方程式的书写和能量变化的分析判断,特别注意书写热化学方程式注明各物质的状态,计量数可以是分数,根据题意计算反应热;并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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16.下列几种物质均能使品红褪色,其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同,该物质是( )
| A. | 过氧化钠 | B. | 臭氧 | C. | 二氧化硫 | D. | 过氧化氢 |
17.用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
| A. | 把钠放入足量稀盐酸中 | |
| B. | 将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中 | |
| C. | 把钠放入硫酸铜溶液中 | |
| D. | 把钠放入足量水中 |
14.下列氢化物中最稳定的是( )
| A. | HCl | B. | HBr | C. | HI | D. | H2S |
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA | |
| B. | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
| C. | 标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| D. | 室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA |
18.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 | |
| B. | 25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA | |
| C. | 在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 | |
| D. | 在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
15.下列说法不正确的是( )
| A. | 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 | |
| B. | 晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形 | |
| C. | 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 | |
| D. | 晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 |