题目内容

6.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ⅱ)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是(  )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

分析 热化学方程式的理解问题,并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样,(i)是放热反应,(ii)是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同,了解此点,解答很容易.

解答 解:A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;
B.由盖斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故B错;
C.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低;因此反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低,故C对;
D.一样稳定,都是HI的气态,故D错;
故选C.

点评 本题考查了热化学方程式的书写和能量变化的分析判断,特别注意书写热化学方程式注明各物质的状态,计量数可以是分数,根据题意计算反应热;并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答,题目难度中等.

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