25℃时.三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表.下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17AgClAg2CrO4AgI白砖红黄Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A．AgCl.Ag2CrO4.AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10-10	1.0×10-12	8.5×10-17

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10-10	1.0×10-12	8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱

B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合液中加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

练习册系列答案

相关题目

下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：

（1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。

（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。

（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。

（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。

（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。

下列有关油脂的叙述中,错误的是

A．油脂分子结构中三个烃基一定相同

B．可以用纯碱溶液去除油污

C．可以用纯碱区别植物油和柴油

D．工业上可用油脂制造高级脂肪酸

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为。

有关分子结构的下列叙述中正确的是

①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

③12个碳原子不可能都在同一平面上

④12个碳原子有可能都在同一平面上

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

常温下，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H﹣H	F﹣F	H﹣F	H﹣Cl	H﹣I
E（kJ•mol﹣1）	436	157	568	432	298

A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25 kJ•mol﹣1

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）

A. 元素A所形成的氧化物只有一种

B. 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D. 氢化物的稳定性：A＞B

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式）

（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。

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