Question

10．在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、D两个装置中的试剂选择和作用分别是：
C饱和食盐水，作用除去Cl₂中的HCl杂质；
D浓硫酸，作用干燥氯气．
（2）F的作用是防止发生倒吸．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
G：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水，依据氯气和氯化氢的水溶性选择合适的除杂剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，干燥的氯气与铁反应生成氯化铁，氯气有毒，不能直接排放到空气，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，据此解答．

解答 解：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水的C可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的D可以除去氯气中的水蒸气；
故答案为：饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl杂质；浓硫酸；干燥Cl₂；
（2）氯气易与氢氧化钠溶液反应，发生倒吸，据此判断F装置的作用安全瓶，防止发生倒吸；
故答案为：防止发生倒吸；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E中氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备和性质检验，明确氯气制备原理及氯气性质是解题关键，题目难度不大．