25℃时.浓度为0.1mol×L-1的某碱MOH溶液.其pH=13.将它和某一元酸HA的溶液等体积混合.混合后的溶液恰好为中性.下列判断正确的是( ) A．HA溶液的pH一定为1 B．HA物质的量浓度一定为0.1mol×L-1 C．混合后的溶液中M+的浓度和A-的浓度一定相等 D．盐MA一定不水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，浓度为0.1mol×L^-1的某碱MOH溶液，其pH=13。将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（　）

A．HA溶液的pH一定为1

B．HA物质的量浓度一定为0.1mol×L^-1

C．混合后的溶液中M⁺的浓度和A^-的浓度一定相等

D．盐MA一定不水解

答案：C
解析：

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25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是（）

A、HA酸溶液的pH值一定等于1 B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C、中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^-离子浓度 D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－¹的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h= mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)= ，m与n的大小关系是ｍｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka= 。

下列表述或判断正确的是（）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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