Question

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:2 B．7：1 C．7：3 D．7：4

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：氧化性排序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，发生的反应依次为：①Cl2+2I-=2Cl-+I2 ②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2, 混合溶液中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，根据电荷守恒Fe2+为4．5，求剩余Fe2+的物质的量说明只发生了①②两个反应，最后溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则此时溶液中Cl-个数为9，①中生成4个，原有2个，还差3个，消耗+ Fe2+3个，剩余Fe2+1．5个，则通入氯气（2+1．5）的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为3．5:1．5，C正确。

考点：考察氧化还原反应的基本规律