Question

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置________________，请写出BC₂分子的电子式________________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的反应______________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应___________________________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①______________，②______________，③____________。

Answer 1

答案　(1)第2周期ⅣA族　

(2)①Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO　②Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

(3)①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O，浅绿色Fe^2＋被过氧化氢氧化成黄色Fe^3＋(浓度大时呈深棕黄色)

②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe^3＋催化，使反应速率加快而剧烈　③反应①使c(H^＋)

降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋正向移动，当水解出的Fe(OH)₃较多时就聚集为沉淀

解析　根据比例模型和性质，甲为H₂O，乙为CH₄，丙为HClO，A为Cl，B为C，C为O，D为H；(2)在第3周期中，Na单质的还原性最强，铝盐常用作净水剂，F为Al，Na和H₂O反应生成NaOH和H₂，Cl₂和H₂O反应生成HCl和HClO，即：Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HClO，Al₂O₃与NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]和H₂O，即：Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al(OH)₄]^－；(3)根据现象，其反应原理为在酸性条件下，Fe^2＋被H₂O₂氧化成Fe^3＋，Fe^3＋可作为H₂O₂分解的催化剂，由于H^＋浓度的减小，促进Fe^3＋水解生成Fe(OH)₃红褐色沉淀。