题目内容
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
| A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
| D、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
考点：化学平衡的调控作用,化学的主要特点与意义
专题：化学平衡专题
分析：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B．这是盖斯定律的表述；
C．两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2；
D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率．
B．这是盖斯定律的表述；
C．两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2；
D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率．
解答：
解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，故A错误；
B．这是盖斯定律的表述，故B正确；
C．两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故D错误；
故选B．
B．这是盖斯定律的表述，故B正确；
C．两个反应都是放热反应，且前者大于后都，△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故D错误；
故选B．
点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律及平衡移动的影响因素，难度不大．
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①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠．
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠．
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| C、李比希 | D、科里 |
下列说法正确的（ ）
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| C、对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的物质的量一定增加 |
| D、增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 |
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
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下列电离方程式中，正确的是（ ）
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| B、Ba（OH）2=Ba2++OH- | ||
C、MgSO4═Mg+2+S
| ||
| D、H2SO4=H2++SO42- | ||
| E、H2SO4=H2++SO42- |