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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应

式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、正确，锌是还原剂，发生氧化反应，作电池的负极；B、正确，MnO2作氧化剂，得电子作原电池的正极；C、不正确，电池工作时，电子由负通过外电路流向正极；D、6.5gZn是0.1mol，在反应中转移0.2mol电子，所以，每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g。选C。

考点 ：电化学、原电池、电解池

 

练习册系列答案
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（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
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Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
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