Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

① 定容时，观察液面俯视：       ；

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；

③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

 

Answer 1

【答案】

（1）13.6mL    （2）15   （4）冷却至室温，500mL容量瓶

（5）胶头滴管，  （6）①偏高 ②无影响 ③无影响

【解析】

试题分析：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL，根据

c=1000ρw/M，可以得到该浓硫酸的浓度=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，c₁V₁=c₂V₂，可以得到18.4×V₁=0.5×500，所以V₁=13.6mL（注意量筒精确到0.1mL）；（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒，因为这样误差最小；（4）（5）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，由于浓硫酸溶于水的过程为放热反应，所以必须使溶解后的溶液冷却至室温，然后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管（易于控制），加水，使溶液凹液面跟刻度相平；（6）① 定容时，观察液面俯视，则滴加的水小于实际的体积，所配置的溶液的浓度偏高；② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对配置溶液的浓度不产生影响；③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理，因为在设计的时候就已经考虑到会有一点的硫酸残留在量筒上，所以该问题已经在设计的时候解决了，即对配置溶液的浓度不产生影响。

考点：溶液的配置

点评：本题考查了溶液的配置，溶液的配置是高中的基础实验之一，是高考常考的考点，本题难度适中。