Question

【题目】研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。

（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：

A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性

②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO↑

用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。

（3）从其它角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

Answer 1

【答案】 酸性 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B 氢氟酸 刻蚀玻璃

【解析】（1）SiO2能与碱反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物。氢氧化钠能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，所以盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（2）①SiO2中Si元素的价态是+4价，处于最高价，因此可推知SiO2只有氧化性，答案选B。②碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，Si元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则电子转移方向与数目可表示为。（3）SiO2能与唯一的酸氢氟酸反应生成四氟化硅与水，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃。