Question

【题目】如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

（1）写出试管内发生反应的化学方程式；
（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）绿；红棕；无
（3）蓝；无
【解析】解：（1）硝酸具强氧化性，能把不活泼的金属铜氧化成铜离子，同时被还原成二氧化氮，化学方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；所以答案是：Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）试管内的溶液是硝酸铜溶液，铜与浓硝酸反应后溶液颜色呈现绿色．原因是产生的红棕色二氧化氮气体一部分溶解在溶液中呈黄色，而溶液中[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者的混合色为绿色；试管内液体上方的气体是二氧化氮，二氧化氮呈红棕色，所以试管内液体上方的气体呈红棕色；二氧化氮气体和水反应生成无色气体NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以集气瓶内收集到的气体呈无色．所以答案是：绿；红棕；无；（3）从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，二氧化氮气体和水反应，溶液呈现铜离子的颜色，所以试管内液体是蓝色；3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是无色的，所以试管内液体上方气体呈无（或红棕色变浅）色．所以答案是：蓝；无（或红棕色变浅）．