题目内容
分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A．C198H146 B．C196H155
C．C196H146 D．C198H155
【答案】C；
【命题立意】本题考查有机物的结构的递变规律；
【解析】分析分子结构简式可以发现：后一项会在前一项基础上重复增加一个
基团，即后项比前项多19个C原子，14个H原子，第一项的分子式是C25H20，所以，第十项有（25＋19×9）个C原子，（20＋14×9）个H原子，所以，第十项的分子式是C196H146。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/(mol·L－1) | 体积/mL | 浓度/(mol·L－1) | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v(KMnO4)＝________
mol·L－1·min－1。
(4)已知50 ℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。
