Question

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是：①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成，将过量的溴除去。②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成I₂。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为：H₂N—NH₂+2I₂4I^-+N₂↑+4H⁺。④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI。经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（    ）

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

Answer 1

D

解析：由反应①I^-+3Br₂+3H₂O====+6Br^-+6H⁺，②+5I^-+6H⁺====3I₂+3H₂O，③2I₂+H₂N—NH₂4I^-+N₂↑+4H⁺

得I^-——3I₂—6I^-，即c(I^-)放大了6倍。又④同①，⑤同②，c(I^-)又放大了6倍，共放大6×6=36倍。