题目内容
（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
|
族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
|
|
|
⒀ |
⑴ |
|
|
|
|
3 |
⑶ |
来源:学。科。网] |
⑸ |
|
|
⑺ |
⑻ |
|
|
4 |
⑽ |
⑾ |
|
|
|
|
|
（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是
（填元素符号或化学式，下同）。
（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为 ；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式 。
（4）元素⑴的单质的结构式为 ，元素⒀最高价氧化物的电子式 。
（1）S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋ （2）Cl2＋H2O＝Cl－＋H＋＋HClO ； 2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）Al203＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （4）
；
【解析】
试题分析：（1）根据元素杂周期表中的位置可知，⑺⑻⑽⑾四种元素分别是S、Cl、K、Ca。四种离子具有相同的核外电子排布，由于在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径的大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋。
（2）元素⑻是氯元素，则的单质与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝Cl－＋H＋＋HClO。元素⑶是钠，所以其单质与水反应的离子方程式为2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。
（3）（3）和（5）分别是钠和铝，氧化铝是两性氧化物，所以（3）的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式是Al203＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（4）元素（1）是氮元素，其单质的结构式是
。元素（13）是碳元素，因此最高价氧化物的电子式是。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
|
3 |
B |
|
C |
|
F |
|
H |
|
(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。
(4)请用电子式表示化合物BG的形成过程_________________________________。
(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________________________________。
