题目内容

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是

A．原子半径比较：Z的>Y的>X的

B．气态氢化物的还原性比较：W的>R的

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．含Z元素的盐溶液一定显示酸性

B

【解析】

试题分析：根据X的化合价主要是—2价可知X是O。Y的主要化合价是+1价，原子序数大于氧，则Y是钠元素，依次类推科科长Z、W、R分别是Al、S、Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：Y的>Z的>X的，A错误；B．非金属性越强，氢化物的还原性越弱，S的非金属性弱于Cl，则气态氢化物的还原性比较：W的>R的，B正确；C．WX3和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，C错误；D．含Z元素的盐溶液不一定显示酸性，例如偏铝酸钠弱于显碱性，D错误，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用

练习册系列答案
相关题目

（8分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 、 。

（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。

（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。

I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．

化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质

D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出

(8分)I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

（1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。

（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a．常温下加入铜片

b．常温下加入铁片

c．常温下加入木炭

d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数

B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键

C．M2-与R+的电子层结构不可能相同

D．M一定存在同素异形体

【化学—选修5有机化学基础】（15分）

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

（2）反应②的化学方程式 。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。

（4）下列说法正确的是 。

A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应

C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式 。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。

（7）一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式 。

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．HCN分子中既含σ键又含π键 B．CaCN2属于共价化合物

C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO为氧化产物，H2为还原产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网