Question

今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用

500

mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查

检漏

．
（2）需要称量

4

g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是

①③

（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的体积选取容量瓶，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积；容量瓶使用前必须检漏；
（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意氢氧化钠溶液的体积为500mL；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有500mL容量瓶，没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：500；检漏；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（3）①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故选①③．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶使用前一定要检漏．