Question

下列说法正确的是（　　）

• A、分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
• B、在0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
• C、将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，只有AgBr沉淀的生成
• D、测定某酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量；
B、依据溶液中物料守恒分析判断；
C、向二饱和溶液中，加入足量浓AgNO₃溶液，AgCl与AgI的溶解平衡向左移动，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多；
D、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可说明为弱酸；

解答： 解：A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；
B、在0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液中有物料守恒，钠元素物质的量和硫元素物质的量相同，则c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B错误；
C、在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（I^-），当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故C错误；
D、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，说明为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可说明为弱酸，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了盐类水解，弱电解质电离平衡的分析应用，测定溶解平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．