题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L NO2含氧原子数为NA

B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA

C．22g 某气体含分子数为0.5 NA，则其摩尔质量为44

D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L

练习册系列答案
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用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；

（2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；

下列离子方程式错误的是

A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

2015年11月2日，国产C919大型客机首架机正式下线，其机身采用铝锂合金材料，下列有关合金的说法不正确的是

A．钢是用量最大的合金

B．铝锂合金抗腐蚀能力很强，可耐酸碱腐蚀

C．我国在商代就开始使用铜合金

D．铝合金的强度、硬度比纯铝大

用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点 181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。

【反应原理】

【实验装置】

【实验步骤】

1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。

2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。

3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。

回答下列问题：

（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。

（2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为 和 (填图中的字母)。

（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。

（4）采用减压蒸馏的原因是 。

（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。

A．10% B．22% C．19% D．40%

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