题目内容
【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。
（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
【答案】3.0 132 3NA 6 2.24 0.15 64 g/mol 32 18.4 mol/L B
【解析】
（1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；
（2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；
（3）根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．
（4）根据c=1000ρw/M计算该浓硫酸的物质的量浓度；
（5）根据n=V/22.4L·mol－1计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，然后利用V=m/ρ计算溶液的体积，最后利用c=n/V计算该溶液的物质的量浓度．
（1）二氧化碳的物质的量为67.2L/22.4L·mol－1=3mol；
其质量为3mol×44g·mol－1=132g；
二氧化碳分子数目为3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；
氧原子物质的量为3mol×2=6mol；
（2）1.7g 氨气物质的量为1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，
与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol；
（3）氧化物的物质的量为0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相对原子质量为64-32=32．
（4）密度为1.84g·cm－3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4 mol·L－1；
（5）标准状况下，气体的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4mol×M g·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的质量为：100mL×1g·mL－1=100g，则溶液的质量为：VM/22.4g+100g，所以该溶液的体积为：
L，
则该溶液的物质的量浓度为：c=n/V=
mol·L－1，
故选B。
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