Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：常温下，0.1mol?Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，
A．由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
B．弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度；
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合后所得溶液呈酸性；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．
解答：解：常温下，0.1mol?Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，
A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10^-11mol?L^-1，故A错误；
B．HA是弱电解质，HCl是强电解质，弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B错误；
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2 c（Na⁺），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意酸溶液中的氢离子浓度大于水电离出的氢离子浓度，为易错点．